d. Realizar un resumen de la estructura atómica desde Leucipo y Democrito hasta la estructura atómica actual.
Los diferentes modelos atómicos que han sido propuestos a lo largo de la historia son un claro ejemplo de la aplicación del modelo científico.
Leucipo y Democrito propusieron una partícula a la que denominaron atomo, e indicaron que la materia estaba formada por partículas indivisibles e indestructibles.
Jonh Dalton fue el creador de la teoría atómica moderna con los siguientes acuerdos:
1. Los elementos están constituidos por partículas muy pequeñas e indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento tienen igual masa y propiedades (se descarta al descubrir los isotopos)
3. Los átomos de los distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
4. Los elementos se unen y forman los denominados compuestos.
Joseph Thompson entre los años 1898 1903, estudiaba la descarga eléctrica que se desarrollaba entre los tubos catódicos al vacio, y encontró que cuando se encontraba entre los electrodos un voltaje suficientemente alto se producía un rayo de luz de colores a lo que denomina rayos catódicos que es la corriente de electrones, Thompson descubre que si se inducia un campo eléctrico los rayos se desviaban por lo que resume en su modelo de átomo:
“El átomo es una esfera positiva y los electrones las cargas negativas están como pasas adheridas a la esfera de manera equitativa”
Ernest Rudherford al bombardear con rayos alfa (+) una lamina de oro observo que unos rayos atravesaban la lamina y otro por el contrario rebotaban y explico su modelo atómico de la siguiente manera:
“El átomo está formado por una esfera central con la mayor cantidad de masa y la carga positiva los electrones giran en orbitas alrededor del núcleo donde hay un espacio vacío”
Este modelo se denomina “modelo planetario” ya que se le compara con el sol como un núcleo y los planetas los electrones. Años después es desechadas al descubrirse que no hay orbitas definidas.
Max Planck el interés de Planck por la termodinámica lo llevó a crear la teoría cuántica. Mientras intentaba explicar los colores de la materia cuando se calentaba, su modelo nos dice:
“La energía esta radiada en pequeños paquetes en lugar de ondas continuas ininterrumpidas, y a este paquete lo nombró quanta o fotones”
Niels Bohr Estudiando la teoría cuántica y el modelo planetario y la aplica al átomo de hidrogeno. Su modelo nos dice:
“Un electrón gira en niveles de energía alrededor del núcleo, cuando absorbe la energía se encuentra excitado y salta a otro nivel que lo aleja del núcleo, por el contrario si pierde energía salta a un nivel cercano al núcleo”
Louis De Broglie
su propuesta va dirigida a cambiar el modelo de Bohr y propone la dualidad de los electrones siendo como ondas y partículas.
Heinssenberg
Propone el principio de incertidumbre, estableciendo que no se puede determinar simultáneamente y con exactitud la posición y el momento de un electrón como su cantidad de energía.
Erwin Schrodinger este modelo es aun en la actualidad el aceptado no se ha refutado, con su aporte da inicio al modelo mecánico cuántico y mecánico ondulatorio.
Introduce la ecuación de onda para determinar la posición o energía del electrón que rodea al núcleo, determinan que los electrones están siempre en movimiento por lo que no se puede saber la posición exacta del electrón dentro del orbital, pero si el orbital en que se encuentra.
Los diferentes modelos atómicos que han sido propuestos a lo largo de la historia son un claro ejemplo de la aplicación del modelo científico.
Leucipo y Democrito propusieron una partícula a la que denominaron atomo, e indicaron que la materia estaba formada por partículas indivisibles e indestructibles.
Jonh Dalton fue el creador de la teoría atómica moderna con los siguientes acuerdos:
1. Los elementos están constituidos por partículas muy pequeñas e indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento tienen igual masa y propiedades (se descarta al descubrir los isotopos)
3. Los átomos de los distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
4. Los elementos se unen y forman los denominados compuestos.
Joseph Thompson entre los años 1898 1903, estudiaba la descarga eléctrica que se desarrollaba entre los tubos catódicos al vacio, y encontró que cuando se encontraba entre los electrodos un voltaje suficientemente alto se producía un rayo de luz de colores a lo que denomina rayos catódicos que es la corriente de electrones, Thompson descubre que si se inducia un campo eléctrico los rayos se desviaban por lo que resume en su modelo de átomo:
“El átomo es una esfera positiva y los electrones las cargas negativas están como pasas adheridas a la esfera de manera equitativa”
Ernest Rudherford al bombardear con rayos alfa (+) una lamina de oro observo que unos rayos atravesaban la lamina y otro por el contrario rebotaban y explico su modelo atómico de la siguiente manera:
“El átomo está formado por una esfera central con la mayor cantidad de masa y la carga positiva los electrones giran en orbitas alrededor del núcleo donde hay un espacio vacío”
Este modelo se denomina “modelo planetario” ya que se le compara con el sol como un núcleo y los planetas los electrones. Años después es desechadas al descubrirse que no hay orbitas definidas.
Max Planck el interés de Planck por la termodinámica lo llevó a crear la teoría cuántica. Mientras intentaba explicar los colores de la materia cuando se calentaba, su modelo nos dice:
“La energía esta radiada en pequeños paquetes en lugar de ondas continuas ininterrumpidas, y a este paquete lo nombró quanta o fotones”
Niels Bohr Estudiando la teoría cuántica y el modelo planetario y la aplica al átomo de hidrogeno. Su modelo nos dice:
“Un electrón gira en niveles de energía alrededor del núcleo, cuando absorbe la energía se encuentra excitado y salta a otro nivel que lo aleja del núcleo, por el contrario si pierde energía salta a un nivel cercano al núcleo”
Louis De Broglie
su propuesta va dirigida a cambiar el modelo de Bohr y propone la dualidad de los electrones siendo como ondas y partículas.
Heinssenberg
Propone el principio de incertidumbre, estableciendo que no se puede determinar simultáneamente y con exactitud la posición y el momento de un electrón como su cantidad de energía.
Erwin Schrodinger este modelo es aun en la actualidad el aceptado no se ha refutado, con su aporte da inicio al modelo mecánico cuántico y mecánico ondulatorio.
Introduce la ecuación de onda para determinar la posición o energía del electrón que rodea al núcleo, determinan que los electrones están siempre en movimiento por lo que no se puede saber la posición exacta del electrón dentro del orbital, pero si el orbital en que se encuentra.