a. Un resumen de los principales aportes de la Quinta Conferencia Solvay de 1927.
El 30 de octubre de 1927 en Bruselas, Bélgica se reunieron un grupo de científicos, con el fin de discutir la mecánica cuántica con el título “electrones y fotones”, en lo que fue la quinta conferencia de Solvay.
El 30 de octubre de 1927 en Bruselas, Bélgica se reunieron un grupo de científicos, con el fin de discutir la mecánica cuántica con el título “electrones y fotones”, en lo que fue la quinta conferencia de Solvay.
Torres M. (2012) indica que tras una semana de conferencia, los físicos integrantes llegaron a una serie de conclusiones que constituyeron la base de la Mecánica Cuántica. Entre esos aportes encontramos los siguientes:
1. Se acepta el hecho que el electrón realiza "saltos cuánticos" de un orbital a otro. A pesar que no se conocen las leyes que rigen esos saltos. Cada vez que el electrón se mueve de un orbital a otro emite una luz característica.
3. Se acepta que el electrón tiene una naturaleza dual, propuesto por De Broglie, lo que le permite comportarse como una partícula y como una onda. Idea que posteriormente se aplica al átomo completo por Heinsenberg, quien nos indicó que la naturaleza del átomo es algo "caprichosa" y que pareciera decidir cómo comportarse dependiendo de si lo observamos o no. Su idea se conoce actualmente como el Principio de la Incertidumbre.
4. La ecuación de función de onda de Scrödinger, nos permite predecir la probabilidad de encontrar un electrón en un orbital del átomo. Pero respetando la Incertidumbre, no podemos saber dos cosas simultáneas del mismo.
5. Pauli nos aportó el Principio de la Exclusión que indica que dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos, siendo la velocidad de giro del electrón la variable que lo diferenciará de su electrón compañero en un mismo orbital, impidiendo que se anulen por acción de los espines con números enteros que forman las fuerzas entre las partículas. Gracias al cual, se pudo comprender la naturaleza de comportamiento de los elementos químicos que nos ha llevado a un desarrollo tecnológico avanzado en la actualidad.
1. Se acepta el hecho que el electrón realiza "saltos cuánticos" de un orbital a otro. A pesar que no se conocen las leyes que rigen esos saltos. Cada vez que el electrón se mueve de un orbital a otro emite una luz característica.
3. Se acepta que el electrón tiene una naturaleza dual, propuesto por De Broglie, lo que le permite comportarse como una partícula y como una onda. Idea que posteriormente se aplica al átomo completo por Heinsenberg, quien nos indicó que la naturaleza del átomo es algo "caprichosa" y que pareciera decidir cómo comportarse dependiendo de si lo observamos o no. Su idea se conoce actualmente como el Principio de la Incertidumbre.
4. La ecuación de función de onda de Scrödinger, nos permite predecir la probabilidad de encontrar un electrón en un orbital del átomo. Pero respetando la Incertidumbre, no podemos saber dos cosas simultáneas del mismo.
5. Pauli nos aportó el Principio de la Exclusión que indica que dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos, siendo la velocidad de giro del electrón la variable que lo diferenciará de su electrón compañero en un mismo orbital, impidiendo que se anulen por acción de los espines con números enteros que forman las fuerzas entre las partículas. Gracias al cual, se pudo comprender la naturaleza de comportamiento de los elementos químicos que nos ha llevado a un desarrollo tecnológico avanzado en la actualidad.